حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.
{“warn”: {“GA4_MEASUREMENT_ID”: “G-5P7K16XVPT” ، “GA4_ENDPOINT_HOSTNAME”: “www.google-analytics.com” ، “DEFAULT_PAGEVIEW_ENABLED”: صحيح ، “GOOGLE_CONSENT_ENABLED”: false ، “WEBERCSE-TRIING” WEB-TRACKINGPERFORT-TI-FALSE “”: خطأ ، “SEND_DOUBLECLICK_BEACON”: خطأ}}
أهلا بكم في الصفحة أيها الطلاب الأعزاء. قانون تشارلز كان بويل. القانون العام للغازات ، وهو من بين مهام الكيمياء 2-3 ، للفئة الثانية.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت.
- قانون جاي لوساك.
- تشارلز لو
- يمكن بويل.
- قانون الغاز العام.
الإجابة الصحيحة: “تشارلز لوهذا لأنه يشير إلى أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عندما يكون الضغط ثابتًا.
ما العلاقة بين الضغط والحجم؟
- صمم Boyle تجربة كما هو موضح في الشكل 4-1 في الكتاب وأوضح أن مضاعفة ضغط الغاز يقلل حجمه بمقدار النصف إذا كانت كمية الغاز ودرجة الحرارة ثابتة.
- من ناحية أخرى ، يتضاعف حجم الغاز عن طريق خفض الضغط على الغاز بمقدار النصف.
- تُعرف العلاقة التي يزيد فيها متغير واحد وينخفض الآخر بعلاقة عكسية.
- ينص قانون بويل على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسًا مع الضغط المطبق عليه عند درجة حرارة ثابتة.
- توضح الأشكال 1-4 في الكتاب العلاقة العكسية بين الضغط والحجم ، حيث يشير المنحنى إلى أسفل.
كيف يرتبط الحجم بدرجة الحرارة؟
- درس الفيزيائي الفرنسي جاك تشارلز (1746-1823 م) العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة.
- حيث تلاحظ عينة من الغاز زيادة في درجة حرارته وحجمه عندما تظل كمية العينة والضغط ثابتًا.
- يمكن تفسير هذه الخاصية على أساس النظرية الجزيئية الحركية: مع ارتفاع درجة الحرارة ، تتحرك جزيئات الغاز بشكل أسرع وتضرب جدار الحاوية الموجودة بداخلها بقوة أكبر.
- نظرًا لأن الضغط يعتمد على عدد وقوة جزيئات الغاز التي تضرب جدار الحاوية ، فإن هذا يؤدي إلى زيادة الضغط ويجب أن يزداد الحجم حتى يظل الضغط ثابتًا.
- يجب أن تتحرك الجسيمات أكثر قبل أن تصطدم بالجدار ، مما يقلل من عدد الجزيئات التي تصطدم بجدار الحاوية. توضح الأسطوانات الموجودة في الأشكال 2-4 في الكتاب كيف يتغير حجم كمية معينة من الغاز عند تسخينه. .
قانون الغاز العام
- في العديد من التطبيقات العملية للغازات ، يمكن أن يختلف الضغط ودرجة الحرارة والحجم ، كما في حالة منطاد الهواء الساخن في الشكل 4-4 في الكتاب.
- يمكن أيضًا دمج قانون بويل وقانون شيل وقانون جاي لوساك في قانون واحد يسمى قانون الغاز العام ، والذي يصف العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية معينة من الغاز.
- كما في القوانين الأخرى ، هناك نفس العلاقة بين المتغيرات الثلاثة.
- يتناسب الضغط عكسيا مع الحجم ويتناسب طرديا مع درجة الحرارة.
استخدم قانون الغاز العام
يساعدك قانون الغاز العام في حل المشكلات التي تتضمن أكثر من متغير واحد ، كما يسمح لك بتذكر معادلات القوانين الثلاثة الأخرى دون حفظها ، ويسمح لنا قانون الغاز العام باشتقاق قوانين أخرى من خلال تذكر المتغير الثابت في كل من هم. مسألة دعوة.
ننتهي الآن من كتابة إجابة سؤال: حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.، نقدم لكم هذه المحتويات عبر موقع منوعات.
ظهر المقال يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت … قانون جاي لوساك. تشارلز لو كانون بويل. قانون الغاز العام. أولاً مزج.